个性化学习
来源：学大教育 时间：2016-01-27
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共16分)
1.在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色.将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入kscn溶液，马上出现血红色.以下结论不正确的是
a.该灰黑色粉末作抗氧化剂
b.该灰黑色粉末不可食用
c.小袋中原来装有铁粉
d.小袋中原来装有fe2o3
2.人的胃液是一种强酸性液体，ph在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分.目前这种胃药已不常用，原因主要是
a.长期摄人铝元素不利于人体健康
b.它不能中和胃液
c.它不易溶于胃液
d.它的疗效太差
3.向某溶液中投入铝片后有大量h2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是
a.cl- b.h c.oh- d.hco3-
4.将一小粒钠投入下列溶液中，能产生气体和沉淀的是
a.nacl b.bacl2 c.h2so4 d.cucl2
5.将na2o2投入fecl2溶液中，可观察到的实验现象是
a.有白色沉淀生成
b.有红棕色沉淀生成
c.没有沉淀生成
d.既有红棕色沉淀生成又有无色气体产生
6.下列关于“焰色反应”的理解正确的是
a.只有金属单质才有焰色反应
b.只有金属化合物才有焰色反应
c.只有某些金属或其化合物才有焰色反应
d.只有金属离子才有焰色反应
7.用下列材料制成的容器中，不能用来装运浓h2so4或浓hno3的是
a.铜 b.铁 c.陶瓷 d.铝
8.分别与fecl2、cuso4、nacl、fe2(so4)3、mgso4等溶液混合时产生的现象各不相同的是
a.盐酸 b.氨水 c.氯化钡溶液 d. 硫酸钠溶液
二、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分)
9.相同条件下将干燥的88g co2通过装有na2o2的干燥管后，气体质量变为60g，则反应后的气体中co2的质量为( )
a.24g b.34g c.44g d.54g
10.某溶液由相同物质的量的cucl2、fecl3、alcl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是( )
a.fe3 、cu2 b.fe2 、al3
c.fe3 、al3 d.fe2 、fe3
11.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5︰6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )
a.甲、乙中都是铝过量
b.甲中铝过量、乙中碱过量
c.甲中酸过量、乙中铝过量
d.甲中酸过量、乙中碱过量
12.将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水，形成vml混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量，下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( )
13.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2l，则混合物中一定含有的金属是( )
a.锌 b.铁 c.铝 d.镁
14.在硫酸铁溶液中，加入ag铜完全溶解后再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法中正确的是( )
a.残余固体可能为铁和铜的混合物
b.最后得到的溶液可能含有fe3
c.残余固体是铁，溶液中一定不含cu2
d.残余固体全部是铜
15.某化学研究性学习小组为确定某化工废液的成分，进行了如下实验操作：向少量样品废液中加入过量盐酸时有白色沉淀生成.过滤后，向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性时，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中加入小苏打溶液，又有白色沉淀生成.则该废液中可能含有的离子是( )
a.ag 、ca2 、mg2 b.alo2-、ba2 、mg2
c.ag 、mg2 、na d.ag 、na 、ba2
16.某学生用nahco3和khco3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)，下列分析推理不正确的是( )
50ml 盐酸 50ml 盐酸 50ml 盐酸
m(混合物) 9.2g 15.7g 27.6g
v(co2) 2.24l 3.36l 3.36l
a.盐酸的物质的量浓度为3.0mol•l-1
b.根据表中数据可计算出混合物中nahco3的质量分数
c.加入混合物9.2g时盐酸过量
d.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
17.现有4mol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液，若使铝完全转化为al(oh)3，所需hcl和naoh的物质的量之和最小的是( )
a.4mol b.6mol c.8mol d.16mol
18.完全溶解28.4g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1mol/l的盐酸500ml.若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为( )
a.40g b.30g c.20g d.16g
三、填空题(10分)，
19.na2o是 色固体，与水反应的化学方程式为 ，制取na2o通常采用的方法是2nano2 6na 4na2o n2↑,不采用钠在氧气中燃烧而采用此法是因为 。
20.金属铁分别与单质cl2和br2反应可制得无水氯化铁和溴化铁，也可生成fe3cl8、fe3br8，他们可以看作是氯化物或溴化物用化学表示为fecl3•2fecl3、febr2•2febr3，当把铁粉和碘粉混合一起研磨时，生成相当于fe3i8的产物，则在此产物中铁的化合价是_______，若把改写成常见碘化物的形式，其化学式为___________.
四、实验题
21.(9分)下图所示装置可用来制取fe(oh)2和观察fe(oh)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/l硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：
(1)b中盛有一定量的naoh溶液，a中应预先加入的试剂是________，a中反应的化学方程式为________________________________。
(2)实验开始时应先将活塞e________(填“打开”或“关闭”)， 在c中收到的气体主要为________________。
(3)简述生成fe(oh)2的操作过程
______________________________________________________________
(4)拔去装置b中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：
______________________________________________________________。
22.(14分)我国著名化学家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”，因原料利用率高.并能进行连续生产，从而享誉中外.“侯氏制碱法”的基本做法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱.它的反应原理可用下列化学方程式表示：
nacl(饱和) nh3 co2 h2o=nahco3↓ nh4cl
某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如下一套实验装置实验室可选药品有浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化铵，氯化钠.
(1)选用最合适的试剂的名称a__________;d___________
(2)本实验具体操作过程中，应先通_________气体，再通_________气体;原因是____________________
(3)指出该装置的至少两处
错误__________________________________________
(4)在改进装置后，该同学进行了实验，实验所用的饱和nacl溶液中含溶质58.5g，实验最后得到无水碳酸钠26g，则其产率为_________;该同学针对其实验结果，认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是_______________.
(5)在“侯氏制碱法”的工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本.请问本实验中哪些物质可重复利用?_______________________________________
五、推断题
23.(10分)已知a、b、c均为常见的单质，其中a为金属，b、c为非金属，在一定条件下相互转化关系如图所示(反应条件和部分产物已省略).
请回答：
(1)若常温下b、c均为气体，d为黑色晶体，e的化学式为______，a和e在一定条件下反应生成d的化学方程式为_____________.
(2)若常温下b为气体，c为黑色固体，则构成金属a的原子结构示意图为_______，e的化学式为___________，a和e在一定条件下反应生成d的化学方程式为___________.
24.(7分)现有浓度均为1mol•l-1的fecl3、fecl2、cucl2 混合溶液100ml，加入一定量的铁粉，按下列情况填空.
(1)反完毕后，铁粉有剩余：
①反应完毕后，溶液中一定含有__________阳离子，为______mol，一定没有________阳离子;
②固体物质干燥后，其中一定有_______，与反应前加入铁粉质量相比(填“多”或“少”)__________g.
(2)反应完毕后，有铜生成，铁粉无剩余.则反应完毕后溶液一定含有________阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量的范围是_________.
六、计算题(共14分)
25.向30.0ml硫酸铜溶液中加入过量铝粉.待充分反应后，再向其中加入2.00mol/l烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210ml，且收集到气体0.672l(标准状况).据此计算：
(1)加入铝粉的质量.
(2)原硫酸铜溶液的物质的量浓度.
26.将70gna2o2和na2o混合物与98g水充分反应，所得溶液恰好能被250ml 4mol/l的h2so4中和.求：
(1)原混合物na2o2和na2o质量分别为多少克?
(2)所得naoh溶液质量分数是多少?