离子方程式书写方法-ag旗舰厅

基本步骤
写
明确写出有关反应的化学方程式。
拆
①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。
②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。
删
删去方程式两边相同的离子和分子。
查
检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。
编辑本段
正误判断

依据四原则
⑴客观事实原则
如2fe 6h ==== 2fe3 3h2↑，错在h 不能把fe氧化成fe3 ，而只能氧化成fe2 。应为：fe 2h ==== fe2 h2↑。
⑵质量守恒原则
如na h20 ====na oh- h2↑，错在反应前后h原子的数目不等。应为：2na 2h2o ==== 2na 2oh- h2↑。
⑶电荷守恒原则
如fe3 cu ==== fe2 cu2 ，错在左右两边电荷不守恒。应为：2fe3 cu ====2fe2 cu2 。
⑷定组成原则
如稀硫酸与ba(oh)2溶液反应：h so42- ba2 oh- ==== baso4↓ h2o，错在so42-和h ，ba2 和oh-未遵循1：2这一定组成。应为：2h so42- ba2 2oh- ====baso4↓ 2h2o。
看拆分正误
⑴能拆分的物质
如ca(hco3）2 2h ====ca2 2co2↑ 2h2o，错在未将ca(hco3）2拆分成ca2 和hco3-。应为：hco3- h ====co2↑ h2o。
可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸hcl）、强碱（如氢氧化钠naoh）、和大多数可溶性盐（氯化钠nacl）等强电解质
⑵不能拆分的物质
一、难溶物不拆
例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。
错误：co32- 2h = co2 h2o
原因：caco3难溶于水，像baso4、．agcl、cu(0h)2、h2sio3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.
正确：caco3 2h = co2 ca2 h2o
二、微溶物作生成物不拆
例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。
错误：该反应不能发生 ．
原因：caso4是微溶物，像ag2so4、mgco3、ca(oh)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：so42- ca2 = caso4
说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。
三、弱电解质不拆
例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。
错误：al3 30h-=al(0h)3
原因：氨水为弱电解质，像h2o、hf、ch3cooh等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：al3 3nh3·h2o=al(oh)3 3nh4
四、氧化物不拆
例4：将氧化钠加入水中。
错误：o2- h20=20h-
原因：na2o是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：na2o h2o=2na 20h-
五、弱酸的酸式酸根不拆
例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。
错误：2h co32- = co2 h2o
原因．hco3-是弱酸h2c03的酸式酸根，像hso3-，、hs-、h2po4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：hco3- h = c02 h20
注意：对于强酸的酸式盐，如nahso4其阴离子在稀溶液中应拆开写成
h 与so4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成hso4¬。
六、固相反应不拆
例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。
错误：nh4 oh- = nh3 h20
原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。
正确：2nh4cl ca(0h)2= cacl2 2nh3 2h2o(化学反应方程式）
七、非电解质不拆
蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。